Perbedaan antara oksidasi dan reduksi

Oksidasi vs pengurangan
Dalam kimia organik dan anorganik, ada banyak reaksi kimia yang terjadi ketika dua molekul diperkenalkan satu sama lain. Ketika molekul bereaksi dan reaksi ini menyebabkan mereka mendapatkan atau kehilangan elektron dikatakan bahwa reaksi redoks telah terjadi. Secara teknis reaksi redoks mengubah keadaan oksidasi molekul. Namun, ada terminologi yang lebih sederhana yang tersedia untuk menjelaskan fenomena ini.

Reaksi redoks adalah pendek untuk reaksi reduksi-oksidasi. Pada dasarnya, reaksi reduksi terjadi ketika molekul mendapatkan elektron. Reaksi oksidasi terjadi ketika molekul kehilangan elektron. Reaksi redoks selalu merupakan persamaan yang seimbang. Saat molekul kehilangan satu elektron, elektron itu kemudian bergeser ke molekul tetangga. Oksidasi adalah singkatan dari kerugian dan pengurangan untuk keuntungan. Proses ini berlangsung sepanjang waktu, dalam berbagai cara berbeda.

Tempat Anda dapat menyaksikan reaksi redoks

• Apel yang dipotong kecoklatan di atas meja
• Tempat karat tumbuh di atas bumper mobil
• Log yang membakar dalam api
• Tanaman yang terlibat dalam fotosintesis
• Nitrogen yang memperbaiki akar untuk dirinya sendiri sehingga akan mendapatkan nutrisi

Kasus umum agen pereduksi
Saat reduksi terjadi pada logam, kita sering menyebutnya korosi. Semua logam bisa menjadi agen pereduksi dan menyerahkan elektronnya.
Agen pereduksi logam aktif '“dengan mudah melepaskan elektron
Agen pereduksi logam yang tidak aktif 'yang jarang menyerahkan elektron
Logam aktif umum adalah: besi, seng, aluminium, kromium, dan magnesium. Mereka dapat dengan mudah dikurangi melalui kontak dengan udara, air, atau logam lainnya.
Korosi atau reduksi atau reduksi yang menciptakan zat rapuh yang disebut besi oksida. Semakin banyak reaksi reduksi, semakin banyak zat yang dimakan oleh oksida besi.
Galvanisasi '“Melindungi besi dengan lapisan atau seng. Seng juga berkurang menjadi seng oksida, tetapi oksida ini tidak rapuh dan akan melindungi lapisan dalam logam.

Kasus umum agen pengoksidasi
Pemutih '“teroksidasi saat mengurangi elektron noda. Noda yang sebagian rusak ini kemudian lebih mudah dihapus.
Hidrogen peroksida '“adalah zat pengoksidasi yang menghilangkan elektron dari pigmen rambut Anda dan menyebabkannya keluar.
Ozon '“adalah salah satu agen pengoksidasi terkuat. Itu menghilangkan elektron dari sebagian besar produk alami dan buatan manusia, menyebabkan mereka memburuk lebih cepat. Itu juga dianggap memecah sel -sel dalam tubuh Anda dengan cara untuk merangsang pertumbuhan sel kanker.

Ringkasan:
1. Reaksi redoks terdiri dari satu molekul yang mengurangi jumlah elektronnya sementara molekul yang berdekatan memperoleh jumlah elektron yang sama.
2. Reaksi redoks terjadi di sekitar kita, setiap hari.
3. Logam adalah zat pereduksi yang paling umum dan menghasilkan oksida saat berkarat.
4. Pemutih, peroksida, dan ozon adalah semua agen pengoksidasi yang mulai memecah zat yang mereka hubungi.