Perbedaan antara penguapan dan distilasi

Perbedaan utama antara kedua proses ini adalah bahwa penguapan melibatkan perubahan keadaan materi sementara distilasi adalah proses pemisahan. Kedua proses itu penting dalam konteksnya. Namun, kedua proses tersebut digunakan karena berbagai alasan.

Penguapan adalah proses alami sedangkan distilasi adalah proses yang biasanya diprakarsai oleh kekuatan luar. Penguapan dapat terjadi dalam proses distilasi namun distilasi tidak dapat terjadi dalam proses penguapan.

Penguapan sebenarnya merupakan proses di mana cairan mengubah keadaan, menjadi gas. Istilah "penguapan" digunakan secara khusus ketika penguapan cairan terjadi dari permukaannya. Banyak faktor yang dapat mempengaruhi proses penguapan seperti luas permukaan, tekanan, kepadatan dan suhu zat, konsentrasi zat lainnya, dll.

Distilasi, di sisi lain, adalah metode yang digunakan untuk secara fisik memisahkan senyawa dari campuran tertentu. Proses ini didasarkan pada titik -titik mendidih dari berbagai komponen dalam campuran yang sedang dipisahkan. Pada memiliki campuran yang berisi komponen dengan titik didih yang berbeda, air menguap atau berubah menjadi uap pada waktu yang berbeda saat dipanaskan. Jadi seperti yang Anda lihat, penguapan sebenarnya terjadi dalam seluruh proses distilasi.

Artikel ini berbicara tentang segala hal yang perlu diketahui tentang kedua proses. Untuk dapat memahaminya sepenuhnya, Anda harus ke masing -masing proses secara individual. Dari definisi proses aktual ke semua informasi terkait lainnya, Anda akan melihat bahwa kedua proses ini benar -benar sangat berbeda dan unik.

Apa yang membuat penguapan berbeda dari distilasi?

Untuk dapat melihat betapa berbedanya kedua proses ini, pertama, kita harus mendefinisikan kedua istilah ini. Penguapan dan distilasi bervariasi dari cara kerja mereka sebenarnya. Meskipun kedua proses bersifat ilmiah, mereka bervariasi dari apa yang mereka lakukan untuk apa mereka. Mari kita lihat definisi kedua proses ini di bawah ini.

• Penguapan

Mengubah keadaan air menjadi keadaan gas tanpa meletakkannya di bawah mendidih dikenal sebagai proses penguapan. Itu adalah fakta bahwa molekul cairan mengandung ikatan molekul. Saat memberikan energi panas yang cukup, ikatan ini melonggarkan. Akibatnya, molekul dilepaskan ke dalam fase gas.

Proses penguapan terjadi di permukaan air. Ini karena fakta bahwa permukaannya cukup dekat ke atmosfer. Karena itu, panas dapat dengan mudah diserap.

Biasanya, penguapan terjadi sebelum cairan mencapai titik didihnya. Satu -satunya molekul cair yang merusak ikatan antarmolekulnya adalah yang lebih dekat ke permukaan cairan. Kemudian mereka dikonversi menjadi gas. Molekul lain yang ditemukan dalam cairan dengan mudah menguap saat mencapai permukaan. Pada saat ini, molekul seperti itu memaparkan dirinya ke atmosfer.

Kekuatan semua ikatan molekuler antara molekul cairan menentukan laju proses penguapan. Saat menemukan ikatan antarmolekul yang kuat, cairan menguap dengan kecepatan yang lebih lambat. Namun jika ikatan antarmolekul cairan lemah, maka cairannya sangat mudah menguap.

Alasan utama di balik penguapan air yang lambat adalah kekuatan dalam molekul hidrogen. Namun, senyawa organik yang non-polar tidak akan memiliki atraksi antarmolekul yang kuat seperti ini. Molekul semacam itu dikenal sebagai ikatan van der Waals dan ini pada dasarnya lebih lemah. Jadi itu berarti bahwa molekul cairan dapat masuk ke fase uap dengan mudah.

Berbeda dengan distilasi, proses penguapan terjadi dengan kecepatan yang lebih lambat. Laju proses terutama tergantung pada luas permukaan cairan dan laju aliran udara. Ketika keduanya tinggi, maka laju proses penguapan meningkat secara otomatis.

• Distilasi

Tidak seperti penguapan, yang merupakan proses yang terjadi secara alami, distilasi adalah buatan manusia dan proses modern. Ini adalah teknik memisahkan bentuk cairan paling murni dari cairan lain. Itu didasarkan pada berbagai titik didih dari cairan yang berbeda. Itu terjadi karena kekuatan bervariasi dari berbagai gaya antarmolekul yang ditemukan pada zat. Karena berbagai jenis cairan memiliki titik didih yang berbeda, maka energi panas diperlukan untuk memecahkan ikatan juga berbeda.

Distilasi pada dasarnya digunakan untuk memisahkan kombinasi atau campuran cairan. Ini adalah proses yang melibatkan mendidih dan meringkas cairan. Cairan dipanaskan dan direbus sampai mencapai titik didihnya. Kemudian suhu dipertahankan sampai cairan yang signifikan benar -benar menguap. Saat itu terjadi, maka uapnya kembali menjadi fase cair dengan menggunakan kondensor.

Ada berbagai teknik untuk distilasi. Ini adalah:

• Sederhana

Teknik ini digunakan untuk memisahkan cairan dengan celah titik didih yang signifikan. Unsur -unsur campuran dipisahkan saat cairan mendidih pada titik didih spesifik mereka sendiri, berubah menjadi uap. Uap kemudian kental dan dikumpulkan.

• Fraksional

Dengan teknik ini, dua cairan larut dipisahkan menggunakan kolom fraksionasi. Kedua cairan ini biasanya memiliki titik didih yang saling dekat.

• Uap

Akhirnya, dengan teknik ini, elemen yang tidak terlihat dengan air dipisahkan menggunakan uap. Ketika elemen -elemen ini dicampur dengan uap, mereka akan menguap dan suhu yang jauh lebih rendah, bukan pada titik didih normal.

Unit Distilasi Laboratorium

Perbedaan umum antara penguapan dan distilasi

Sekarang Anda telah mempelajari definisi yang berbeda dari dua proses, mari kita lihat semua perbedaan dasar lainnya. Saat kami membedakan penguapan dan distilasi, Anda akan melihat bahwa mereka sangat beragam. Perbedaan -perbedaan ini adalah sebagai berikut:

Perbedaan definisi

Penguapan adalah proses mengubah cairan menjadi gas. Ini dilakukan dengan menerapkan panas pada cairan sehingga molekul di permukaan dengan mudah berubah menjadi uap.

Distilasi, di sisi lain, adalah proses yang terdiri dari memperoleh uap atau gas dari cairan. Ini dilakukan dengan memanaskan cairan untuk mendapatkan gas kemudian meringkas gas yang relevan ke produk cair untuk tujuan yang berbeda.

Perbedaan dalam fitur

Proses penguapan hanya terjadi di permukaan cairan sedangkan proses distilasi tidak hanya terjadi di permukaan cairan.

Perbedaan titik didih

Dalam proses penguapan, cairan menguap di bawah titik didihnya sebaliknya dalam proses distilasi; Cairan menguap pada titik didihnya.

Perbedaan dalam durasi proses

Proses penguapan adalah lambat dan bertahap sedangkan di sisi lain, proses distilasi cepat atau cepat.

Perbedaan dalam teknik pemisahan

Penguapan bukanlah teknik untuk berpisah. Ini sebenarnya adalah proses di mana cairan mengubah keadaan materi menjadi gas. Jadi ini adalah perubahan dalam keadaan materi. Di sisi lain, distilasi adalah teknik pemisahan yang digunakan untuk mengumpulkan cairan yang signifikan dari campuran cairan.

Perbedaan lainnya

• Dalam proses distilasi, saat cairan mencapai titik didih, cairan membentuk gelembung. Namun dalam proses penguapan, gelembung tidak membentuk gelembung apa pun karena cairan tidak mencapai titik didih.
• Distilasi adalah proses yang digunakan untuk pemisahan dan pemurnian cairan. Namun, penguapan tidak selalu demikian.
• Dalam proses distilasi, energi panas perlu dipasok ke molekul cairan. Ini agar molekul cair akan masuk ke keadaan uap. Namun dalam penguapan, energi panas eksternal tidak perlu disediakan. Sebaliknya, molekul menjadi berenergi ketika mereka bertabrakan satu sama lain selama proses. Energi itu kemudian digunakan untuk melepaskan molekul ke dalam keadaan uap.
• Penguapan bisa menjadi proses alami sementara distilasi adalah proses yang diciptakan / dibuat. Itu terjadi di laboratorium menggunakan peralatan.

Ringkasan

Saat memikirkan elemen dasar alam semesta, Anda pasti akan memikirkan masalah ini. Di sekitar kita, ditemukan dalam tiga fase yang berbeda - padat, cair dan gas. Zat dapat mengubah keadaan fisik mereka antara ketiga fase ini. Ini adalah fenomena yang disebut "perubahan fase," dan itu bisa terjadi pada suhu yang berbeda.

Penguapan terjadi ketika ada cukup energi panas untuk memecah atraksi antar molekul dalam cairan. Saat ini terjadi, molekul cair dilepaskan ke dalam fase gas. Perebutan zat tertentu terjadi pada suhu tertentu. Ketika ini terjadi, tekanan uap yang diberikan oleh zat dalam fase gas menjadi sama dengan tekanan atmosfer. Fenomena ini adalah dasar untuk proses penyulingan.

Jadi, intinya adalah perbedaan utama antara penguapan dan distilasi adalah pada titik didih. Proses penguapan terjadi di bawah titik didih cairan sementara distilasi terjadi tepat pada titik didih. Ada perbedaan lain antara kedua proses karena mereka tidak benar -benar sama. Mereka bergantung pada faktor -faktor tertentu yang mungkin serupa tetapi secara keseluruhan, mereka sangat berbeda.