Perbedaan antara jumlah massa dan massa atom

Atom pada dasarnya adalah apa yang dibuat oleh setiap makhluk hidup. Menurut sains, atom adalah zat terkecil yang ada di dunia ini. Satu milimeter tunggal mencakup 7 juta atom; dengan demikian ukurannya adalah beberapa persepuluh nanometer. Atom adalah substansi materi, sesuatu yang dapat kita pegang dan makan secara konkret, dan setiap atom dikelilingi oleh awan elektron.

Atom memiliki jumlah elektron dan proton yang sama. Ini adalah partikel yang memiliki muatan negatif (elektron) dan muatan positif (proton) di atasnya. Neutron adalah partikel bermuatan netral yang tidak memiliki jumlah muatan yang berlebihan.

Mengenai apa yang biasanya dikandung atom dan apa namanya, selalu ada banyak kebingungan. Istilah massa atom dan jumlah massa sering dipertukarkan atau dianggap identik. Namun, istilah -istilah itu sebenarnya bervariasi tergantung pada apa yang terdiri dari atom.

Massa atom adalah massa seluruh partikel. Itu adalah rata -rata dari semua isotop dalam atom. Ini didasarkan pada kelimpahan isotop atom tertentu. Oleh karena itu, itu adalah bobot gabungan dari proton dan neutron dalam atom.

Nomor massa, di sisi lain, adalah jumlah proton dalam inti atom atau elemen tertentu. Ini adalah angka konkret dan spesifik seperti 2 atau 3, sedangkan unit massa atom tidak biasanya bilangan bulat.

Untuk menjelaskan lebih lanjut, berikut adalah contohnya. Anda telah terpilih sebagai kandidat untuk mewakili semua wanita di seluruh dunia. Dengan media yang terdiri dari 300 wanita, Anda sebagian besar mewakili, yang merupakan jumlah massa Anda, hanya relatif terhadap seluruh wanita di seluruh dunia untuk hampir saja .15%. Ini karena, sekuat mungkin, ada lebih dari 300 wanita di seluruh dunia. Oleh karena itu, angka atom hanya mewakili jumlah proton dan neutron bilangan bulat dan konkret dalam elemen tertentu, sedangkan angka massa mewakili seluruh isotop atau konten elemen.

Anda harus memahami bahwa isotop memiliki varian dalam elemen yang berbeda. Setiap isotop dalam setiap elemen kimia memiliki jumlah proton dan neutron yang berbeda. Oleh karena itu, isotop ini memiliki pola yang sama, sesuatu yang kita pelajari di kelas kimia kita, tetapi berbeda kapan harus berhenti. 'Pola' isotop berhenti dengan angka massa sebagai dasar. Katakanlah misalnya, karbon memiliki jumlah massa 12, 13 dan 14. Jumlah atom karbon akan menunjukkan bahwa ia memiliki 6 proton secara umum. Oleh karena itu, jumlah neutron dari isotop ini dapat ditemukan melalui mengurangi jumlah massa ke jumlah proton, yang mengarah ke 6,7 dan 8 neutron masing -masing isotop.

Sains memang merupakan hal yang rumit untuk dipelajari. Namun, dengan guru yang tepat dan ketekunan dalam pengetahuan, Anda harus menyadari bahwa itu menyenangkan dan menyenangkan juga.

Atom dan pada dasarnya semuanya disebutkan dalam artikel ini hanyalah beberapa dari banyak makhluk hidup yang membuat kita manusia. Tidak menakjubkan bagaimana kita dirancang untuk berfungsi dari kepala kita ke jari kita? Saat Anda menyiapkan persneling, ada lebih banyak sains daripada apa yang sebenarnya dapat Anda bayangkan!

Ringkasan:

1. Massa atom sebenarnya adalah massa seluruh partikel. Itu adalah rata -rata dari semua isotop dalam atom. Ini didasarkan pada kelimpahan isotop atom tertentu. Oleh karena itu, itu seperti bobot gabungan dari proton dan neutron dalam atom.

1. Sedangkan nomor massa di sisi lain, adalah jumlah proton dalam inti atom tertentu. Katakan misalnya jumlah proton dalam elemen tertentu. Jumlah konkret dan spesifik seperti 2 atau 3 atau apa pun, sedangkan unit massa atom tidak biasanya bilangan bulat.