Perbedaan antara natrium dan kalium

Sodium vs Kalium

Sodium dan kalium adalah logam alkali yang ditemukan secara alami bersama dengan mineral. Keduanya menunjukkan perilaku serupa termasuk sifat fisik dan kimia. Mereka memiliki peran penting dalam mempertahankan semua bentuk kehidupan. Mereka memiliki struktur atom yang serupa; Orbit terluar mereka hanya memiliki satu elektron; Mereka sangat reaktif dan membentuk ikatan ionik. Mereka adalah logam lembut, putihnya putih dalam penampilan dengan titik leleh rendah.

Sodium
Sodium hadir secara alami dalam jumlah besar seperti yang dilarutkan di air laut. Endapan lain yang terjadi secara alami dari elemen ini termasuk cryolite, soda niter, dan zeolit.
Natrium direpresentasikan sebagai na, dan jumlah atom Na adalah 11. Ini memiliki konfigurasi elektronik 3S1. Orbit terluarnya hanya memiliki satu elektron, dan itulah sebabnya logam ini sangat reaktif. Valensi natrium adalah 1. Atom kehilangan elektron terluarnya dengan mudah membentuk ikatan elektrovalen yang kuat. Pada pemanasan, logam ini memberikan warna khas pada nyala api. Warna api adalah hasil eksitasi elektron ke tingkat yang lebih tinggi. Eksitasi ini disebabkan oleh energi panas yang diberikan pada logam oleh nyala api. Ketika elektron tereksitasi ini kembali ke keadaan normal, mereka melepaskan energi yang diserap sebelumnya dalam bentuk cahaya yang terlihat.

Sodium berkontribusi pada banyak bahan kimia penting secara komersial yang digunakan untuk berbagai keperluan industri. Sodium hidroksida, soda kue, garam biasa, natrium nitrat, boraks dan abu soda adalah senyawa kimia yang paling umum digunakan dari natrium.
Sodium juga memainkan peran penting dalam semua bentuk kehidupan. Ini mempertahankan keseimbangan cairan yang tepat dalam sel dan membantu dalam mentransmisikan impuls saraf.

Kalium
Kalium hadir di kerak bumi dalam bentuk mineral. Bijih utama yang memiliki sejumlah besar kalium adalah ortoklas, granit, sylvite, karnallite.
Kalium direpresentasikan sebagai simbol k. Nomor atomnya adalah 19, dan memiliki konfigurasi elektronik 4S1. Kalium menunjukkan banyak sifat fisik dan kimia yang mirip dengan natrium. Kalium juga sangat reaktif dan membentuk ikatan elektrovalen. Namun, reaktivitasnya dengan air jauh lebih ganas dibandingkan dengan natrium. Kalium juga membakar pembakar bunsen yang memberikan api ungu. Terlepas dari kenyataan bahwa jumlah atom kalium lebih besar dari natrium, kepadatan kalium kurang dari natrium.
Kalium juga memiliki banyak aplikasi industri. Ini digunakan dalam persiapan sabun komersial. Namun, penggunaannya tidak bisa melebihi jumlah penggunaan natrium komersial.
Kalium bersama dengan natrium membentuk pompa natrium-potasium yang secara aktif mengangkut ATP masuk dan keluar dari sel.

Ringkasan:

1.Sodium direpresentasikan sebagai na saat kalium direpresentasikan sebagai k.
2.Jumlah atom natrium adalah 11 sedangkan kalium adalah 19.
3.Kepadatan natrium lebih besar dari kalium.
4.Natrium terbakar dalam api bunsen memberikan warna kuning keemasan sementara kalium terbakar dengan api pucat dan ungu.
5.Keduanya bereaksi dengan gas yang menghasilkan gas hidrogen, tetapi reaksi kalium jauh lebih keras dibandingkan dengan natrium.
6.Dengan oksigen, natrium membentuk peroksida sementara kalium membentuk superoksida.