Perbedaan antara senyawa ionik dan molekul

Senyawa ionik vs molekul

Senyawa molekuler adalah atom yang dihubungkan bersama dengan berbagi elektron. Pada dasarnya mereka mengikat bersama dalam partikel netral listrik yang disebut molekul. Beberapa senyawa molekuler sangat sederhana. Contohnya adalah molekul diatomik, yang hanya terdiri dari dua atom. Karbon monoksida (CO) adalah contoh senyawa diatomik.

Senyawa molekul disebut molekul untuk lebih singkat. Sebagian besar senyawa molekul yang ada mengandung banyak atom seperti gula meja, sukrosa, yang secara kimiawi ditulis sebagai C12H22O11. Itu berarti memiliki 12 atom karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen.

Dalam senyawa molekuler, daya tarik atom disebut ikatan kovalen. Senyawa molekuler sebenarnya sama dengan senyawa kovalen "hal yang sama dengan nama yang berbeda. Senyawa molekuler biasanya memiliki sedikit atau tidak ada sifat konduktivitas listrik. Jenis senyawa ini sering terbentuk di antara dua non-logam.

Senyawa molekul memiliki titik leleh dan mendidih rendah. Seperti apa yang telah dikatakan, mereka adalah konduktor listrik yang buruk dan hanya dapat melakukan secara kecil -kecilan kecuali senyawa molekul dalam air dan kutub. Pada suhu dan tekanan standar (STP), senyawa ini dapat di negara bagian yang berbeda - padatan, gas, atau cairan.

Ada juga jenis senyawa lain yang disebut senyawa ionik. Senyawa ini terbentuk saat logam bereaksi atau ikatan dengan non-logam. Mereka ditahan di samping satu sama lain dengan daya tarik listrik. Biasanya, senyawa ionik adalah padatan, yang selalu muncul sebagai kristal, dan mereka memiliki titik leleh dan mendidih yang tinggi. Mereka juga melakukan arus listrik dengan baik saat dalam keadaan cair atau berair.

Mungkin, senyawa ionik paling terkenal adalah Table Salt (NaCl). Ion natrium positif Na+ (kation muatan positif) dan ion klorida, Cl- (anion muatan negatif) telah membentuk ikatan ionik yang membuat senyawa ionik. Penurunan bersih energi potensial terjadi pada senyawa ionik. Ini disebabkan oleh transfer elektron antar atom.

Ringkasan:

1. Senyawa molekuler adalah zat murni yang terbentuk ketika atom dihubungkan bersama dengan berbagi elektron sementara senyawa ionik terbentuk karena transfer elektron.
2. Senyawa molekuler dibuat karena ikatan kovalen sementara senyawa ionik dibuat karena ikatan ionik.
3. Senyawa molekul terbentuk di antara dua non-logam sementara senyawa ionik terbentuk antara logam dan non-logam.
4. Senyawa molekuler adalah konduktor listrik yang buruk sedangkan senyawa ionik adalah konduktor yang baik.
5. Senyawa molekuler dapat dalam keadaan fisik 'padat, cair, atau gas. Senyawa ionik selalu solid dan kristal dalam penampilan.
6. Ada banyak senyawa molekul daripada senyawa ionik.