Perbedaan antara gas ideal dan gas asli

Gas Ideal vs Gas Nyata

Keadaan materi adalah cair, padat, dan gas yang dapat dikenali melalui karakteristik utama mereka. Padatan memiliki komposisi yang kuat dari daya tarik molekuler yang memberi mereka bentuk dan massa yang pasti, cairan mengambil bentuk wadahnya karena molekul bergerak yang sesuai satu sama lain, dan gas disebarkan di udara karena molekul bergerak secara bebas secara bebas. Karakteristik gas sangat berbeda. Ada gas yang cukup kuat untuk bereaksi dengan materi lain, bahkan ada dengan bau yang sangat kuat, dan beberapa dapat dilarutkan dalam air. Di sini kita akan dapat mencatat beberapa perbedaan antara gas ideal dan gas asli. Perilaku gas nyata sangat kompleks sementara perilaku gas ideal jauh lebih sederhana. Perilaku gas nyata bisa lebih nyata dengan memahami sepenuhnya perilaku gas ideal.

Gas ideal ini dapat dianggap sebagai "massa titik". Ini berarti bahwa partikel ini sangat kecil di mana massanya hampir nol. Partikel gas ideal, oleh karena itu, tidak memiliki volume sementara partikel gas nyata memang memiliki volume nyata karena gas nyata terdiri dari molekul atau atom yang biasanya memakan beberapa ruang meskipun mereka sangat kecil. Dalam gas ideal, tabrakan atau dampak antara partikel dikatakan elastis. Dengan kata lain, tidak ada energi yang menarik atau menjijikkan yang termasuk di seluruh tabrakan partikel. Karena ada kekurangan energi antar-partikel, gaya kinetik akan tetap tidak berubah dalam molekul gas. Sebaliknya, tabrakan partikel dalam gas nyata dikatakan tidak elastis. Gas asli terdiri dari partikel atau molekul yang dapat menarik satu sama lain dengan sangat kuat dengan pengeluaran energi menjijikkan atau kekuatan yang menarik, seperti uap air, amonia, sulfur dioksida, dan dll.

Tekanannya jauh lebih besar dalam gas ideal dibandingkan dengan tekanan gas asli karena partikel tidak memiliki kekuatan menarik yang memungkinkan molekul menahan ketika mereka akan bertabrakan pada dampak. Oleh karena itu, partikel bertabrakan dengan energi yang lebih sedikit. Perbedaan yang berbeda antara gas ideal dan gas asli dapat dianggap paling jelas ketika tekanan akan tinggi, molekul gas ini besar, suhunya rendah, dan ketika molekul gas mengutip kekuatan menarik yang kuat.

PV = NRT adalah persamaan dari gas ideal. Persamaan ini penting dalam kemampuannya untuk menghubungkan bersama semua sifat mendasar dari gas. T adalah singkatan dari suhu dan harus selalu diukur dalam Kelvin. "N" adalah singkatan dari jumlah mol. V adalah volume yang biasanya diukur dalam liter. P adalah singkatan dari tekanan di mana biasanya diukur di atmosfer (ATM), tetapi juga dapat diukur dalam paskal. R dianggap konstan gas ideal yang tidak pernah berubah. Di sisi lain, karena semua gas nyata dapat dikonversi menjadi cairan, fisikawan Belanda Johannes van der Waals muncul dengan versi yang dimodifikasi dari persamaan gas ideal (PV = NRT):

(P + a/v2) (v - b) = nrt. Nilai "A" adalah konstan serta "B", dan karenanya harus ditentukan secara eksperimental untuk setiap gas.

RINGKASAN:

1.Gas ideal tidak memiliki volume yang pasti sementara gas nyata memiliki volume yang pasti.

2.Gas ideal tidak memiliki massa sedangkan gas asli memiliki massa.

3.Tabrakan partikel gas ideal adalah elastis sementara tidak elastis untuk gas asli.

4.Tidak ada energi yang terlibat selama tabrakan partikel dalam gas ideal. Tabrakan partikel dalam gas nyata memiliki energi yang menarik.

5.Tekanan tinggi gas ideal dibandingkan dengan gas asli.

6.Gas Ideal mengikuti persamaan PV = NRT. Gas Nyata mengikuti persamaan (P + A/V2) (V - B) = NRT.