Perbedaan antara mendidih dan penguapan

Penguapan adalah proses transisi fase di mana suatu zat, mengubah keadaannya dari cairan menjadi uap. Itu bisa terjadi dalam dua cara, saya.e. penguapan dan didih. Proses penguapan melibatkan transisi fase pada suhu di bawah suhu mendidih. Di sisi lain, didih dari suatu zat terjadi pada titik didih, yang dapat bervariasi dengan perubahan tekanan lingkungan.

Air mendidih pada suhu 100 ° C, dan suhunya tidak naik bahkan jika panas terus dipasok. Berlawanan, laju penguapan tergantung pada luas permukaan, dalam arti bahwa semakin besar area tersebut, semakin cepat prosesnya. Mari kita lihat artikel yang disediakan di bawah ini yang menyederhanakan perbedaan antara mendidih dan penguapan.

Konten: mendidih vs penguapan

1. Grafik perbandingan
2. Definisi
3. Perbedaan utama
4. Kesimpulan

Grafik perbandingan

Definisi mendidih

Boiling adalah perubahan fisik dan jenis penguapan cepat di mana cairan dikonversi menjadi uap ketika terus dipanaskan pada suhu sedemikian rupa sehingga tekanan uap cairan sama dengan tekanan eksternal, yang diberikan oleh sekitarnya.

Suhu di mana dimulai dengan awal dikenal sebagai titik didih. Itu tergantung pada tekanan yang diberikan pada cairan, saya.e. Semakin besar tekanan, semakin tinggi titik didih. Dalam proses mendidih, ketika molekul zat begitu menyebar sehingga dapat mengubah keadaannya, gelembung terbentuk dan dimulai dengan awal.

Dalam proses ini, saat kita memanaskan cairan, tekanan uap naik, sampai sama dengan tekanan atmosfer. Setelah itu, pembentukan gelembung akan terjadi di dalam cairan dan bergerak ke permukaan dan meledak mengakibatkan pelepasan gas. Bahkan jika kita menambahkan lebih banyak panas ke cairan, suhu mendidih akan sama.

Definisi penguapan

Proses di mana elemen atau senyawa dikonversi dari keadaan cair ke keadaan gas, karena kenaikan suhu dan/atau tekanan dikenal sebagai penguapan. Proses ini dapat digunakan untuk memisahkan padatan yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam yang dilarutkan dalam air. Ini adalah fenomena permukaan, saya.e. itu terjadi dari permukaan cairan menjadi uap.

Energi panas adalah persyaratan dasar untuk penguapan terjadi, i.e. untuk membagi ikatan yang menyatukan molekul air. Dengan cara ini, ini membantu air menguap perlahan, di titik beku.

Penguapan sebagian besar tergantung pada suhu dan jumlah air yang ada di dalam air, i.e. Semakin tinggi suhu dan semakin banyak air di sana, semakin tinggi laju penguapan. Prosesnya dapat terjadi di lingkungan alami dan buatan manusia.

Perbedaan utama antara mendidih dan penguapan

Poin -poin yang diberikan di bawah ini patut diperhatikan karena mereka menjelaskan perbedaan antara mendidih dan penguapan:

1. Boiling mengacu pada proses penguapan, di mana keadaan cair berubah menjadi keadaan gas, pada titik didih yang pasti. Sebaliknya, penguapan didefinisikan sebagai proses alami, di mana peningkatan suhu dan/atau tekanan mengubah cairan menjadi gas.
2. Boiling adalah fenomena curah, dalam arti terjadi di seluruh cairan. Sebaliknya, penguapan adalah fenomena permukaan, yang hanya terjadi pada permukaan cairan.
3. Mendidih cairan hanya terjadi pada titik mendidih cairan itu, saya.e. itu hanya terjadi pada suhu yang pasti. Berlawanan, proses penguapan dapat terjadi pada suhu berapa pun.
4. Dalam mendidih, gelembung terbentuk di dalam cairan, kemudian mereka bergerak ke atas dan meledak menjadi gas, sedangkan tidak ada gelembung yang terbentuk dalam proses penguapan.
5. Sedangkan sumber energi diperlukan dalam proses perebusan, dalam energi penguapan disediakan oleh sekitarnya.
6. Dalam mendidih, suhu cairan tetap sama, sedangkan dalam kasus penguapan suhu cairan cenderung menurun.

Kesimpulan

Singkatnya, mendidih adalah proses yang lebih cepat dibandingkan dengan penguapan, seperti molekul cairan, bergerak lebih cepat dalam mendidih daripada dalam proses penguapan. Saat mendidih menghasilkan panas dan tidak menyebabkan pendinginan cairan, penguapan menyebabkan pendinginan cairan.