Perbedaan antara solusi isotonik dan keseimbangan

Perbedaan antara solusi isotonik dan keseimbangan

Baik isotonik dan keseimbangan memiliki definisi yang sama; Mereka berdua membawa makna "keseimbangan" atau "kesetaraan" - tetapi pada akhirnya, mereka masih memiliki perbedaan. Solusi isotonik adalah campuran dari dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel darah - sedangkan keseimbangan adalah keadaan larutan sendiri.

Dalam kimia, solusi isotonik ada ketika konsentrasi zat terlarut yang sama hadir di dalam dan di luar sel. Dibandingkan dengan hal -hal di sekitarnya, solusi isotonik memiliki jumlah zat terlarut yang sama di dalamnya - yang secara sederhana, itu berarti bahwa itu adalah solusi yang memiliki ketegangan yang sama. Di sisi lain, keseimbangan dalam kimia mengacu pada keadaan di mana solusi dikatakan jenuh. Proses saturasi seperti itu hanya terjadi ketika laju pembubaran dan curah hujan sama satu sama lain - keseimbangan pada dasarnya mencapai keadaan konsentrasi yang sama.

Solusi isotonik

Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada tingkat yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut. Contoh larutan isotonik adalah ketika Anda mencampur natrium klorida (garam) dan air suling - ini akan menghasilkan apa yang disebut larutan "saline". Biasanya, tersedia beberapa konsentrasi, dan biasanya digunakan untuk tujuan medis dan ditemukan di intravena, atau IV, tetesan, solusi lensa kontak, dan semprotan irigasi hidung. Seringkali, ini digunakan untuk eksperimen kimia karena mereka dirancang untuk mencocokkan susunan cairan intraseluler seseorang karena mereka sama dalam tekanan osmotik di dalam dan di luar sel seseorang. Itu mencegah pergeseran cairan yang sangat membantu dalam tujuan medis.

Keseimbangan

Ketika keseimbangan terjadi, reaksi kimia dan reaksi terbalik terjadi pada tingkat yang sama - ketika semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain yang menghasilkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah. Tingkat reaksi ke dalam dan ke luar umumnya bukan nol, tetapi sama.  Pada dasarnya, dalam keseimbangan, tidak ada yang berubah dan tidak ada yang bergerak. Keadaan seperti itu disebut sebagai keseimbangan dinamis. Contoh keseimbangan dinamis adalah ketika seseorang membakar kertas (selulosa). Reaksi berlanjut sampai salah satu reaktan digunakan; Hanya dengan begitu itu akan berhenti. Reaksi reversibel pada dasarnya adalah reaksi satu langkah sederhana di kedua arah.

Satu -satunya perbedaan antara solusi isotonik dan keseimbangan adalah bahwa solusi isotonik berarti bahwa semua konten dalam solusi seimbang secara setara tetapi ada gerakan saat dalam keseimbangan, semua konten dalam solusi juga seimbang tetapi tidak ada gerakan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan, Terutama karena semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain - itulah sebabnya dalam keseimbangan, ada stabilitas.  

Ringkasan:

1. Solusi isotonik adalah campuran dari dua atau lebih zat; zat yang membawa konsentrasi garam yang sama dengan yang mengelilingi sel darah - sedangkan keseimbangan adalah keadaan larutan sendiri.

2. Dalam larutan isotonik, molekul mengalir ke dalam dan ke luar pada tingkat yang sama dengan osmosis, yang menyebabkan ukuran sel tetap sama - mereka tidak kehilangan atau mendapatkan zat terlarut.

3. Ketika keseimbangan terjadi, reaksi kimia dan reaksi terbalik terjadi pada tingkat yang sama - itu adalah ketika semua pengaruh akting dibatalkan oleh orang lain yang menghasilkan sistem yang stabil, seimbang, dan tidak berubah.

4. Satu -satunya perbedaan antara solusi isotonik dan keseimbangan adalah bahwa solusi isotonik berarti bahwa semua konten dalam solusi seimbang secara setara tetapi ada gerakan saat dalam keseimbangan, semua konten dalam solusi juga seimbang tetapi tidak ada gerakan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan yang dilakukan,.