Perbedaan antara solusi tak jenuh, jenuh, dan jenuh

Solusi bisa menjadi salah satu gas atau cairan. Solusi hanyalah campuran dari zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut adalah materi yang bisa dibubarkan. Pelarut adalah gas atau cairan di mana zat terlarut larut. Ada tiga jenis solusi: tak jenuh, jenuh, dan tak jenuh. Di bawah ini adalah melihat masing -masing solusi ini dan perbedaannya.

Definisi

• Sebuah solusi tak jenuh adalah salah satu di mana sedikit zat terlarut telah ditambahkan ke pelarut. Pelarut menyerap semua zat terlarut dan masih memiliki ruang untuk lebih. Pelarut belum mencapai batasnya dan masih bisa melarutkan lebih banyak zat terlarut jika ditambahkan ke dalamnya. Misalnya, jika Anda menambahkan sendok gula ke segelas penuh air, gula larut sepenuhnya. Solusinya tidak jenuh.
• Solusi dikatakan jenuh Saat zat terlarut tidak dapat larut dalam pelarut. Karena semakin banyak zat terlarut ditambahkan ke pelarut, ia mencapai titik di mana pelarut tidak dapat larut lebih banyak zat terlarut karena beberapa kondisi tertentu (perhatikan, kemampuan pelarut untuk melarutkan berbagai jumlah pelarut bervariasi dan tergantung pada kondisi seperti suhu seperti suhu , tekanan dll). Inilah saat solusinya menjadi jenuh. Jika Anda menambahkan lagi zat terlarut, ia menetap di bagian bawah wadah. Misalnya, saat air dicampur dengan kristal limun, kristal limun larut. Pada titik ketika tidak ada lagi kristal limun dapat larut dalam air, solusinya dikatakan jenuh. Kristal limun tambahan apa pun tidak akan larut tetapi menetap di bagian bawah karena air sudah menahan sebanyak mungkin.
• A jenuh Solusi, di sisi lain, adalah ketika kelebihan zat terlarut dilarutkan dalam pelarut sebagai akibat dari perubahan suhu, tekanan atau kondisi lainnya. Pada suhu kamar, larutan jenuh menjaga jumlah maksimum zat terlarut, dan sisanya menjadi berlebihan. Jika ada lebih banyak zat terlarut yang ditambahkan ke pelarut, itu tidak akan larut melainkan menetap di bagian bawah wadah. Namun, jika suhu meningkat, pelarut dapat melarutkan zat terlarut tambahan yang awalnya diselesaikan di bagian bawah. Bahkan jika solusinya kemudian didinginkan hingga suhu kamar, masih dapat menahan kelebihan zat terlarut ini untuk beberapa waktu. Ini tepat saat menjadi jenuh. Tapi itu kondisi sementara; Akhirnya kelebihan pelarut akan mengendap dan solusinya akan menjadi jenuh lagi.

Pixabay

Berikut adalah contoh untuk menggambarkan perbedaan antara solusi tak jenuh, jenuh dan tak jenuh.

Katakanlah segelas air dapat melarutkan 10 sendok gula pada suhu kamar.

1. Kasus Satu: Jika Anda menambahkan 2 sendok gula ke segelas air pada suhu kamar, semuanya akan larut, membuat larutan tak jenuh.
2. Kasus Dua: Jika Anda menambahkan 12 sendok gula ke gelas air pada suhu kamar, itu hanya akan melarutkan 10 dari mereka dan dua sendok tambahan akan mengendap di bagian bawah kaca. Ini membuat solusi jenuh.
3. Kasus Tiga: Jika Anda memanaskan larutan jika dua, semua 12 sendok gula akan larut dalam larutan. Maka Anda dapat mendinginkannya kembali ke suhu kamar dan melihat bahwa jumlah air ini menyimpan 12 sendok gula yang larut, sementara Anda tahu bahwa hanya 10 sendok yang dapat disimpan. Ini membuat solusi jenuh. Setelah beberapa saat kelebihan 2 sendok akan mengendap dan solusinya akan kembali ke keadaan tak jenuh.

Grafik perbandingan

Solusi jenuh vs tak jenuh vs jenuh: