Perbedaan antara orbital dan sublevel

Sublevel
Sublevel adalah pembagian tingkat energi prinsip. Secara teoritis, ada jumlah sublevel yang tak terbatas, tetapi hanya empat dari mereka yang didefinisikan yang merupakan "s, p, d, dan f" di mana "S" adalah singkatan dari "Sharp," "P" untuk "Prinsip," "D" untuk "difus" dan "f" untuk "baik.Ini memiliki bentuk karakteristik dan digunakan untuk memprediksi dan menjelaskan ikatan kimia yang dapat terbentuk atom. Sublevels "p, d dan f" memiliki bentuk yang sangat kompleks sementara sublevel "S" sedikit lebih sederhana berbentuk bulat. Sublevel yang ditempati oleh elektron mana pun diperkirakan oleh angka kuantum momentum sudut elektron dengan memecahkan persamaan Schrodinger yang memungkinkan untuk menemukan distribusi elektron dalam atom.

Sublevel Level Prinsip

Level 1 1s
Level 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Level 4 4s, 4p, 4d, 4f

Dalam sebuah atom, elektron, setelah menyerap energi, bersemangat dan melompat ke sublevel yang lebih tinggi. Energi atom tidak memancarkan spektrum emisi saat menyerap energi. Spektrum emisi dipancarkan hanya ketika elektron tereksitasi di sekitar energi pelepasan atom dan dengan demikian jatuh ke sublevel aslinya.

Orbital
Sublevel lebih lanjut dibagi menjadi orbital. Dalam sebuah atom, wilayah ruang yang memiliki probabilitas elektron tertinggi disebut orbital. Dalam kasus atom hidrogen, 99 persen dari waktu elektron ditemukan di sekitar nukleus di suatu tempat di dalam wilayah bola. Seseorang dapat menganggap orbital sebagai ruang tempat elektron mendiami. Orbital dapat mengandung maksimal dua elektron. Dengan demikian sublevel "S", yang hanya memiliki satu orbital, hanya dapat memiliki dua elektron. Pola serupa juga diikuti di sublevel lainnya.

Sublevels Jumlah Orbital Jumlah maksimum elektron
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Dalam kasus hidrogen, orbital yang disebut "1s" adalah yang ditempati oleh elektron hidrogen. Di sini, "1" mewakili orbital tingkat pertama di tingkat energi yang paling dekat dengan nukleus sementara "S" mewakili bentuk orbital. Di sekitar nukleus orbital "S" disusun dengan cara simetris bola.

Orbital "2s" sama dengan orbital "1s" kecuali bahwa wilayah di mana ada kemungkinan terbesar untuk menemukan elektron lebih jauh dari nukleus dan orbital pada tingkat energi kedua. Semakin sedikit jarak antara elektron dan nukleus, semakin rendah energi elektron. Orbital 3s, 4s, dan 5s secara bertahap bergerak lebih jauh dari nukleus.

Ringkasan:
Sublevel dibagi menjadi orbital.
Orbital tidak memiliki batas yang ditentukan tetapi merupakan daerah di sekitar nukleus di mana elektron memiliki kemungkinan tinggi untuk ditemukan.