Perbedaan antara asam Lewis dan basa

Asam lewis vs basa

Asam dan basa sangat berbeda satu sama lain. Ada definisi yang berbeda untuk asam dan basa, tetapi asam Lewis mengacu secara khusus pada definisi asam yang diterbitkan pada tahun 1923 oleh Gilbert N. Lewis. Secara umum, asam Lewis dianggap sebagai akseptor pasangan elektron, sedangkan basa Lewis dianggap sebagai donor pasangan elektron.

Asam Lewis

Asam Lewis adalah zat asam yang menerima satu -satunya atau sepasang elektron tunggal dari beberapa molekul lain untuk menyelesaikan atom kelompok stabilnya sendiri. Misalnya, H+ dapat menerima pasangan elektron untuk menyelesaikan kelompok yang stabil, sehingga itu adalah asam Lewis karena H+ membutuhkan 2 elektron.

Cara lain untuk mendefinisikan asam Lewis, yang telah disetujui oleh IUPAC adalah dengan mengakui bahwa asam Lewis adalah entitas molekuler yang menerima pasangan elektron, dan dengan demikian bereaksi dengan basa Lewis untuk membentuk adduksi Lewis Lewis. Reaksi yang terjadi antara asam Lewis dan basa Lewis adalah bahwa asam menerima pasangan elektron, sedangkan basa Lewis menyumbangkannya. Kriteria utama di balik reaksi adalah produksi "aduk" dan bukan reaksi perpindahan.

Asam Lewis secara klasik terbatas pada spesies yang memiliki orbital p kosong dan disebut spesies planar trigonal, misalnya BR3. Di sini r bisa menjadi halida atau substituen organik.

Pangkalan Lewis

Basis Lewis dapat didefinisikan sebagai spesies atau sebagai zat dasar yang menyumbangkan sepasang elektron yang sendirian untuk asam Lewis, untuk membentuk aduk Lewis. Mari kita lihat contoh NH3 dan oh-. Mereka berdua adalah pangkalan Lewis karena mereka dapat menyumbangkan sepasang elektron ke asam Lewis.

NH3 memberikan pasangan elektron tunggal untuk ME3B dalam reaksi kimia dan membentuk Me3bnh3 yang merupakan adduct lewis.  Me3b adalah asam Lewis yang menerima sepasang elektron dari NH3.

Ada beberapa senyawa yang bertindak baik sebagai asam Lewis dan basa Lewis. Spesies ini memiliki kemampuan untuk menerima pasangan elektron atau menyumbangkan pasangan elektron. Ketika mereka menerima sepasang elektron atau sepasang elektron tunggal, mereka bertindak sebagai asam Lewis. Ketika mereka menyumbangkan sepasang elektron tunggal, mereka bertindak sebagai pangkalan Lewis; Misalnya, air dan h2o. Senyawa ini bertindak seperti asam Lewis atau sebagai basa Lewis tergantung pada reaksi kimia yang terjadi.

Ringkasan

1. Lewis Acid adalah zat asam yang menerima satu -satunya pasangan elektron atau tunggal dari beberapa molekul lain untuk menyelesaikan kelompok atom yang stabil sendiri (misalnya H+). Asam Lewis secara klasik terbatas pada spesies apa pun yang memiliki orbital P kosong dan disebut spesies planar trigonal. Basis Lewis dapat didefinisikan sebagai spesies atau zat dasar yang menyumbangkan sepasang elektron tunggal untuk asam Lewis untuk membentuk adduct Lewis.