Perbedaan antara lantanida dan aktinida

Elemen dikelompokkan ke dalam blok dan kolom tergantung pada sifat kimianya. Elemen dengan kesamaan dalam komposisi dan sifat kimia ditempatkan di dalam kolom proksimal atau blok serupa. Blok F, yang terletak di bagian paling bawah dari tabel elemen periodik terdiri dari lantanida dan aktinida. Umum untuk unsur -unsur ini sebagian diisi atau sepenuhnya ditempati shell. Mereka disebut "Seri Transisi Dalam".

Lanthanides

Johann Galodin menemukan lanthanides pada 1794 ketika dia sedang belajar mineral hitam bernama galodonit. Lanthanides terdiri dari unsur -unsur antara barium hingga hafnium dan umumnya ditetapkan sebagai "logam tanah jarang". Logam-logam ini putih-putih dan berlimpah di dalam kerak bumi, dengan yang lebih ringan menjadi lebih banyak. Mayoritas cadangan lantanida dapat ditemukan di Cina dan datang dalam bijih ionik dari provinsi selatan Cina. Sumber utama adalah bastnasite (ln fco3), monazite (ln, th) po4 dan xenotime (y, ln) po4. Setelah ekstraksi untuk sumber-sumber utama, lantanida dipisahkan dari kotoran lain melalui pemisahan kimia, kristalisasi fraksional, metode pertukaran ion dan ekstraksi pelarut. Secara komersial, mereka digunakan untuk menghasilkan superkonduktor, bagian mobil dan magnet. Mereka umumnya tidak beracun dan tidak sepenuhnya diserap oleh tubuh manusia.

Konfigurasi elektronik

Secara umum, lantanida trivalen, dengan beberapa pengecualian. 4F elektron terletak interior ke elektron trivalen luar. Karena strukturnya yang stabil, setelah senyawa terbentuk, ia tidak mengambil bagian dalam ikatan kimia apa pun, membuat proses pemisahannya menjadi menantang. Konfigurasi elektron 4F memberikan perilaku magnetik dan optik dari elemen lanthanide. Inilah alasan mengapa itu dapat digunakan dalam tabung sinar katoda. Konfigurasi valensi lainnya untuk lanthanides adalah konfigurasi kuadrivalen dan divalen. Lantanida kuadrivalen adalah Cerium, Praseodymium dan Terbium. Lantanida divalen adalah Samarium, Eropa dan Ytterbium.

Sifat kimia

Lanthanides dibedakan dengan bagaimana mereka bereaksi dengan udara melalui proses oksidasi. Lanthanida berat seperti gadolinium, skandium dan yttrium bereaksi lebih lambat dari lantanida yang lebih ringan. Ada perbedaan struktural dengan produk oksida yang terbentuk dari lanthanides. Lanthanida berat membentuk modifikasi kubik, lanthanida tengah membentuk fase monoklinik dan lantanida cahaya untuk struktur oksida heksagonal. Karena itu, lantanida ringan harus disimpan di atmosfer gas inert untuk mencegahnya dari oksidasi cepat.

Formasi kompleks

Ion lanthanide memiliki biaya tinggi, yang seharusnya mendukung pembentukan kompleks. Namun, ion individu memiliki ukuran besar dibandingkan dengan logam transisi lainnya. Karena itu, mereka tidak membentuk kompleks dengan mudah. Dalam larutan air, air adalah ligan yang lebih kuat dari amina; karenanya kompleks dengan amina tidak terbentuk. Beberapa kompleks yang stabil dapat dibentuk dengan CO, CN dan kelompok organetalik. Stabilitas masing -masing kompleks sebanding secara tidak langsung dengan jari -jari ionik ion lanthanide.

Actinides

Actinides adalah elemen kimia radioaktif yang menempati blok f tabel elemen berkala. Ada 15 elemen dalam kelompok ini, dari Actinium ke Lawrencium (nomor atom 89-103). Sebagian besar elemen ini buatan manusia. Karena radioaktivitasnya, elemen -elemen populer dari kelompok ini, uranium dan plutonium telah digunakan untuk perang eksplosif sebagai senjata atom. Ini adalah bahan kimia beracun yang memancarkan sinar yang menghasilkan kanker dan penghancuran jaringan. Setelah diserap, mereka bermigrasi ke sumsum tulang dan mengganggu fungsi sumsum untuk menghasilkan darah. Karena radioaktivitas mereka, tingkat elektronik mereka kurang dipahami dibandingkan dengan lanthanides.

Sifat kimia

Actinides memiliki banyak keadaan oksidasi. Actinides trivalen adalah Actinium, Uranium melalui Einsteinium. Mereka seperti kristal dan mirip dengan lanthanides. Actinides quadrivalent adalah thorium, protactinium, uranium, neptunium, plutonium dan Berkelium. Ini bereaksi bebas dalam larutan berair, tidak seperti lanthanides. Dibandingkan dengan lantanida, aktinida memiliki keadaan oksidasi pentavalen, heksavalen dan heptavalen. Ini memungkinkan pembentukan keadaan oksidasi yang lebih tinggi melalui penghapusan elektron yang berlokasi perifer dalam konfigurasi 5F.

Formasi kompleks

Actinides sangat radioaktif dan memiliki kecenderungan yang kuat untuk membentuk reaksi yang kompleks. Karena isotopnya yang tidak stabil, beberapa aktinida dibentuk secara alami oleh peluruhan radioaktif. Ini adalah Actinium, Thorium, Protactinium dan Uranium. Dalam proses yang membusuk ini, sinar beracun. Actinides mampu melakukan fisi nuklir, melepaskan sejumlah besar energi dan neutron tambahan. Reaksi nuklir ini sangat penting dalam menciptakan reaksi nuklir yang kompleks. Aktinida mudah teroksidasi. Setelah terkena udara, mereka menyala membuat mereka menjadi bahan peledak yang efektif.

Ringkasan

Lanthanide dan Actinides terletak di dekatnya dalam tabel elemen berkala. Keduanya adalah logam transisi batin, yang memiliki perbedaan yang signifikan. Lanthanides mengisi 4F orbital dan umumnya tidak beracun untuk manusia. Actinides, di sisi lain, mengisi 5F orbital dan sangat beracun menyebabkan berbagai penyakit jika dikonsumsi secara tidak sengaja. Actinides memiliki keadaan oksidasi yang bervariasi mulai dari keadaan oksidasi divalen hingga heptavalen. Mereka siap teroksidasi dan menyala menjadikannya elemen yang efektif dalam membuat bom atom. Lanthanides di sisi lain digunakan secara komersial untuk bagian mobil, superkonduktor dan magnet. Actinides sangat radioaktif dan memiliki kecenderungan yang meningkat untuk mengalami reaksi yang kompleks. Sebaliknya, lantanida memiliki konfigurasi elektronik yang stabil dan tidak mudah mengalami reaksi yang kompleks.