Perbedaan antara kovalen dan kovalen kutub

Kovalen vs kovalen kutub

Salah satu hal yang selalu kami tanyakan dalam beberapa mata pelajaran kecil kami di perguruan tinggi adalah, apakah kami benar -benar membutuhkan ini? Atau, dapatkah kita menerapkan ini dalam kehidupan nyata atau dengan gelar kita? Selama sekolah menengah, kami juga menanyakan hal yang sama, dapatkah kami menerapkan aljabar dalam membayar tagihan kami? Bisakah kita menerapkan trigonometri dalam pergi ke mal? Rengekan sederhana adalah bagian dari kehidupan, dan kita manusia menyukainya.

Bagaimana dengan kimia dan konsepnya? Untuk beberapa di antaranya, kita bisa mengenalinya dalam kehidupan sehari -hari. Tetapi untuk beberapa istilah seperti kovalen dan kovalen kutub, kita mungkin berpikir, bagaimana hal itu dapat memengaruhi kita? Mari kita atasi perbedaan dalam kata -kata ini dan lihat apakah ia memiliki aplikasi untuk kehidupan nyata atau apakah itu hanya prasyarat untuk belajar di antara siswa dan ahli kimia.

Konfigurasi struktural melibatkan mengetahui apakah elektron disusun dengan cara atau cara yang sama yang dapat berupa ikatan ionik atau kovalen. Ikatan ionik adalah jenis ikatan yang terjadi ketika elektron sedang ditransfer. Atom-atom ini ditransfer di antara atom. Obligasi kovalen, di sisi lain, terjadi ketika elektron dibagikan. Sekali lagi, dibagikan di antara atom-atom ini.

Molekul organik dikatakan selalu menjadi ikatan kovalen seperti karbon, oksida, brom, dan sebagainya dan sebagainya. Setelah Anda menentukan apakah pembagian elektron adalah kovalen atau ionik, langkah selanjutnya adalah mengetahui apakah itu kovalen kovalen polar atau kovalen non-polar. Misalnya, dengan sudah mengklasifikasikannya adalah ikatan kovalen, orang harus tahu bahwa ikatan kovalen hanya polar atau non-polar. Obligasi ionik tidak memiliki klasifikasi lebih lanjut tidak seperti obligasi kovalen.

Ini adalah ikatan kovalen kutub ketika distribusi elektron tidak simetris. Namun, ini adalah ikatan kovalen non-polar jika distribusi muatannya simetris. Seseorang juga dapat menentukan apakah itu kutub pada ikatan kovalen non-polar melalui elektronegativitas atom. Nilai elektronegativitas yang lebih tinggi dari suatu elemen berarti bahwa ikatan adalah polar, dan elektronegativitas yang sama dengan elemen berarti non-polar.

Ringkasan:

1.Ikatan elektron dapat diklasifikasikan baik ikatan ionik atau kovalen.
2.Ikatan ionik mentransfer atom di antara elektron sementara ikatan kovalen berbagi atom di antara elektron.
3.Ikatan kovalen diklasifikasikan lebih jauh ke dalam kutub atau non-polar di mana kovalen kutub adalah jika distribusinya asimetris dan sebaliknya atau elektronegativitas yang lebih tinggi sama dengan kovalen kutub dan sebaliknya.