Asam vs. Basis
- 1351
- 275
- Ricky Huels
Basa adalah kebalikan dari asam. Asam didefinisikan sebagai senyawa yang menyumbangkan ion hidrogen (h+) ke senyawa lain (disebut a basis). Secara tradisional, asam (dari bahasa Latin acidus atau acere artinya asam) adalah senyawa kimia apa pun yang, ketika dilarutkan dalam air, memberikan larutan dengan aktivitas ion hidrogen lebih besar dari pada air murni, i.e. pH kurang dari 7.0. Sejalan dengan itu, a basis adalah senyawa apa pun yang, ketika dilarutkan dalam air, memberikan larutan dengan aktivitas ion hidrogen lebih rendah dari air murni, i.e. pH lebih tinggi dari 7.0 pada kondisi standar.
Basis yang larut juga disebut alkali. Reaksi antara asam dan basa disebut netralisasi dan netralisasi ini menghasilkan produksi air dan garam. Cairan volatil (asam) saat dicampur dengan zat tertentu berubah menjadi garam. Zat -zat ini membentuk basis beton dan karenanya basis namanya diturunkan. Asam pada umumnya adalah h+ donor dan basa adalah akseptor H+.
Grafik perbandingan
| Asam | Basis | |
|---|---|---|
| Definisi | Definisi Arrhenius: Suatu asam adalah senyawa kimia apa pun yang ketika dilarutkan dalam air memberikan larutan dengan aktivitas ion hidrogen lebih besar dari pada air murni. Definisi Lowry Bronstead: Suatu asam adalah zat yang menyumbangkan proton. | Definisi Arrhenius: Basis adalah zat berair yang dapat menerima ion hidrogen. Definisi Lowry Bronstead: Basis adalah zat apa pun yang menerima proton. |
| pH (ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam larutan) | Kurang dari 7.0. | Lebih besar dari 7.0 dan bisa mencapai 14 dalam kasus pangkalan yang lebih kuat. |
| Karakter fisik | Tergantung pada suhu, asam dapat terjadi dalam bentuk padat, cair atau gas. Rasanya asam. | Pangkalan terasa licin karena reaksi dasar dengan minyak tangan Anda. Seringkali padatan kecuali amonia yang merupakan gas. Rasanya pahit. |
| Kekuatan | Tergantung konsentrasi ion hidronium | Tergantung konsentrasi ion hidroksida |
| Phenolphthalein | tetap tidak berwarna | Membuatnya merah muda |
| Properti lainnya | Elektrolit, menghantarkan listrik (karena elektrolit), bereaksi dengan banyak logam. | Elektrolit, menghantarkan listrik, berkisar dari tidak larut hingga begitu larut sehingga mereka dapat bereaksi dengan uap air. |
| Disosiasi | Asam ion hidrogen bebas (H+) saat dicampur dengan air. | Basis ion hidroksida gratis (OH-) Saat dicampur dengan air. |
| Formula Kimia | Asam memiliki formula kimia dengan h di awal. Misalnya, HCl (asam klorida). Ada satu pengecualian untuk pemerintahannya, CH3COOH = Asam Asetat (Cuka) | Basis memiliki formula kimia dengan OH di ujungnya. Misalnya, NaOH (natrium hidroksida). |
| Contoh | Asam asetat i.e.CH3COOH dan asam sulfat | Sodium hidroksida (NaOH) dan amonia (NH3) |
| Tes lakmus | Asam mengubah lakmus kertas merah. | Pangkalan mengubah lakmus kertas biru. |
Sifat asam vs basa
Pangkalan memiliki nuansa licin di jari dan rasanya pahit. Mereka mengubah kertas lakmus biru. Asam terasa asam dan menciptakan perasaan menyengat pada selaput lendir. Mereka mengganti kertas lakmus merah. Mereka dapat bereaksi dengan basis untuk menghasilkan garam dan air. Mereka berdua melakukan listrik tergantung pada disosiasi ion. Asam memiliki pH lebih rendah dari 7.0 dan semakin rendah, semakin kuat asam menjadi. Pangkalan memiliki pH antara 7 dan 14. Lebih tinggi nilai pH, lebih kuat akan menjadi basis. Level pH 7 adalah zat netral yang merupakan air.
Tes lakmus dan reaksi lainnya
Kertas lakmus terbuat dari pewarna yang berasal dari lumut; itu larut dalam air, artinya dapat sepenuhnya dilarutkan dalam air. Asam mengubah kertas biru lakmus merah, dan basa memutar kertas lakmus merah biru. Video berikut menunjukkan bagaimana kertas lakmus merah dan biru bereaksi terhadap amonia, asam klorida, air, dan soda kue.
Asam kuat memiliki efek korosif pada logam. Mereka bereaksi dengan sebagian besar dari mereka untuk membentuk gas hidrogen. Basis yang kuat memiliki efek kaustik pada bahan organik.
Perbedaan dalam aplikasi untuk asam dan basa
Asam sering digunakan untuk menghilangkan karat dari logam, sebagai elektrolit dalam baterai, untuk pemrosesan mineral, untuk menghasilkan pupuk dan bensin dan sebagai aditif dalam makanan dan minuman. Basis digunakan terutama dalam pembersihan sebagai deterjen pencuci piring dan binatu, pembersih oven dan penghilang noda.
Jenis & Contoh Asam dan Basa
Asam dapat diklasifikasikan sebagai asam mineral, asam sulfonat, asam karboksilat, asam karboksilat vinylogous dan asam nukleat. Beberapa asam umum termasuk asam klorida (HCl), asam sulfat (H2JADI4), Asam nitrat (hno3), Asam asetat, asam sitrat dan asam laktat di antara beberapa lainnya. Basis adalah 2 jenis - basis dan alkali (dasar larut). Beberapa basis umum termasuk kalium hidroksida (KOH), natrium hidroksida (NaOH) dan magnesium hidroksida (MG (OH)2).